化学常识：外界条件对化学反应的影响

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一、化学常识：外界条件对化学反应的影响

物质之间能否发生化学反应，由物质的性质所决定。相同的反应物可能发生不同的化学反应，这主要是外界条件的影响。中学化学中，相同的反应物发生不同的化学反应的事例甚多，掌握这些化学变的规律，对学习化学基础知识，特别是书写化学方程式有着重要意义。

本文拟从六个方面概括外界条件对化学反应的影响。

一、浓度对化学反应的影响

硝酸、硫酸跟某些金属的反应，产物将随酸的浓度不同而不同。

1、硝酸跟铜的反应浓硝酸跟铜反应，HN03还原为NO2，稀硝酸跟铜反应，HNO3还原为NO。

2浓硫酸跟铜反应，稀硫酸不跟铜反应；浓硫酸不跟铁、铝反应（常温下钝化），稀硫酸跟铁、铝反应。

二、温度对化学反应的影响

1．五氧化二磷跟水的反应五氧化二磷跟冷水反应生成偏磷酸，跟热水反应生成正磷酸.

2．氯气跟氢氧化溶液的反应氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠，通入热的氧氧化钠溶液中则生成氯酸钠，

3C12＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl＋8H2O

3．食盐跟浓硫的反应食盐跟浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，生成硫酸氢钠；在500一6000C的条件下则生成硫酸钠

4．乙醇的脱水反应乙醇和浓硫酸加热到1700C左右，发生分子内脱水生成乙烯，如果共热到1400C左右，则发生分子间脱水生成乙醚，

三、催化剂对化学反应的影响

1、苯的加成反应用FeCl作催化刊，苯跟氯气发生取代反应生成氯苯；在光照条件下，苯跟氯气起加成反应，生成六氯环己烷。

2．乙烯的氧化反应乙烯在空气里燃侥，成二氧化碳和水；在一定温度和压强下，用氯化钯和氯化铜作催化剂，乙烯可被空气直接氧化成乙醛。

3．乙醇的氧化反乙醇在空气里燃烧，生成二氧化碳和水；在加热和铜或银的催化作用下，乙醇被空气气化生成乙醛。

四、反应物的取量对化学反应的影响

反应物取量不，某些化学反应的产物也不相同。这主要是某些元素具有可变化合价，随着反应物的取量不同，它们可生成多种价态不同的化台物；或者是生成的中间产物可以继续跟过量的反应物反应而生成新的化合物。

1、磷跟氯气的反应磷在不充足的氯气中燃烧生成三氯化磷；在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷。

2、硫化氢的燃烧在空气充足的条件下，硫化氢燃烧生成二氧化硫和水；在空气不充足时则析硫。

3，碳的燃烧碳在氧气或空气里充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳。

4．铁跟稀酸的反应铁跟过量稀硝酸反应生成硝酸铁，铁跟不足量的稀硝酸（即铁过量）反应则生成硝酸亚铁。

5．二氧化碳跟石灰水的反应在灰水中通入适量的二氧比碳，生成碳酸钙白色沉淀；通入过量的二氧化碳，则得澄清的碳酸氢钙溶液。

6，铝盐溶液跟强碱溶液的反应

例如，把氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液（即过量）中，成白色沉淀又立即消失；把氢氧化钠溶液遂滴加入氯化铝液液（过量）中，生成白色沉淀，但不溶解。

五、溶剂对化学反应的影响

最典型的事例是卤代烃的水解反应和消去反应。例如：溴乙烷跟氢氧化钠的水溶液共热，生成乙醇，氢氧化钠的乙醇溶液共热，则生成乙烯。

六、滴加顺序不同对反应的影响

1、AgNO3溶液与NH3*H2O溶液

AgNO3溶液向NH3*H2O溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3*H2O溶液向AgNO3溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(OH)2溶液与H3PO4溶液（多元弱酸与强碱反应均有此情况）

Ca(OH)2溶液向H3PO4溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H3PO4溶液向Ca(OH)2溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH溶液与AlCl3溶液

NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3溶液向NaOH溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl溶液与NaAlO2溶液

HCl溶液向NaAlO2溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2溶液向HCl溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na2CO3溶液与盐酸

Na2CO3溶液向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3溶液中滴加开始无气泡，后产生气泡

6、Fe(OH)3胶体与强酸

强酸向Fe(OH)3胶体中滴加开始有红褐色沉淀，后红褐色沉淀消失

Fe(OH)3胶体向强酸中滴加开始无红褐色沉淀，后产生红褐色沉淀

7、蛋白质溶液与无机盐溶液

无机盐溶液向蛋白质溶液中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

蛋白质溶液向无机盐溶液中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀不消失

8、氯水与氢硫酸

氢硫酸向氯水中滴加氯水褪色

氯水向氢硫酸中滴加乳白色浑浊

9、Na2SiO3与盐酸

盐酸向Na2SiO3溶液中滴加白色胶状沉淀

Na2SiO3溶液向盐酸中滴加无色透明溶液（胶体）

二、高考化学必备知识点：外界条件对化学反应的影响

（一）（1）H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥52=2.5，故答案为：2.5；

（2）草酸的物质的量为：0.10molL-1×0.002L=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010molL-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol=5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=23×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=23×0.010mol/L40S60S/min=0.010molL-1min-1=1.0×10-2molL-1min-1，故答案为：0.010或1.0×10-2；

（3）三组实验中高锰酸钾的浓度、体积均相等，为了探究草酸浓度对反应速率的影响，可以加蒸馏水来改变草酸的浓度，所以，第一列的物理量为蒸馏水，实验③可以加1mL的蒸馏水改变草酸的浓度，以便与实验②作对比，补充完整为：物理量蒸馏水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃体积（mL）浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.201.00.0104.025故答案为：物理量蒸馏水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃体积（mL）浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.201.00.0104.025；（4）从图象可以看出t1-t2阶段斜率最大，c（MnO4-）变化最大，说明此时段反应速率最快，由于反应物的浓度变小，可以推测是催化剂的影响，可推测是生成物做了催化剂，故答案为：t1-t2；生成物MnSO4是该反应的催化剂；

（2）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol籂顶焚雇莳概锋谁福京二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故答案为：深；2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．

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