化学常识：喇乌尔定律(Raoultslaw)化学知识大百科

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喇乌尔定律(Raoult‘slaw)

【喇乌尔定律】(Raoult‘slaw)稀溶液的主要定律之一。在非电解质的稀溶液中，溶剂的蒸气压(`p_1`)等于纯溶液剂蒸气压(`p_1 o`)乘以溶剂在溶液中的分子分数`x_1`，`p_1=p_1 ox_1`。由法国化学家*喇乌尔在1880年对难挥发性溶质的稀溶液蒸气压下降进行研究后提出的。对于理想溶液，如果蒸气可看作理想气体，则在整个浓度范围内，各组分的蒸气压均服从该定律。

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