化学常识：偶极矩(dipilemoment)开云KY官方登录入口 化学百科

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偶极矩(dipilemoment)

【偶极矩】(dipilemoment)用以指示一个中性分子中电荷分配的常数。等于分子中正电中心与负电中心的距离`r`乘以正电荷或负电荷的电量`q`。它是矢量，方向沿着两电荷的连线，自负电荷指向正电荷。可用以衡量分子的极性，对于极性分子，分子的正负电荷中心不重合，偶极矩(`mu`)大于零，而非极性分子中正负电荷中心是重合的，偶极矩为零。分子中原子核间的距离在`10 (-8)`厘米的数量级，分子的正电荷(或负电荷)的电量约在`4.8times

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二、高考化学必备知识点：偶极矩(dipilemoment)开云KY官方登录入口 化学百科

偶极距的定义是p等于ql，p是偶极距，q是电荷，l为两电荷间的距离，而看看该分子是否具有对称中心，如果没有对称中心则必有偶极距，例如水分子它的两个氢可以等价一个正电荷，等价的位置在两氢的中点，一个氧等价一个负电荷，因为水是角型结构，所以正负中心不重合，所以有偶极距。否则则没有偶极距。可以通过结构，来判断是否有偶极矩，作用力为零，没有偶极矩水和硫化氢一样角型结构，有偶规矩NCl3分子具有三角锥结构，有偶极矩BF3分子为平面正三角形分子。没有偶极矩磷化氢结构和氨气是一样的，三角锥形，有偶极矩

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