化学常识：平衡常数(equilibriumconstant)中学生知识化学篇

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一、化学常识：平衡常数(equilibriumconstant)中学生知识化学篇

人才源自知识，而知识的获得跟广泛的阅读积累是密不可分的。古人有书中自有颜如玉之说。杜甫所提倡的读书破万卷， 下笔如有神等，无不强调了多读书广集益的好处。这篇平衡常数(equilibriumconstant)中学生知识化学篇，希望可以加强你的基础。

平衡常数(equilibriumconstant)

【平衡常数】(equilibriumconstant)当一化学反应达到平衡时，各个反应物与产物的逸度(通常用于气相反应)或活度(通常用于液相或固相反应)按一定方式组合的乘积，是一个只决定于反应本性和温度的常数，称为平衡常数。设反应为`dD eEgG rR`，`D`、`E`、`G`、`R`为参与反应的物质，`d`、`e`、`g`、`r`为相应物质的计量系数，则以逸度`hatf`或活度`a`表达的平衡常数`K_f`与`K_a`分别为：`K

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二、高考化学必备知识点：平衡常数(equilibriumconstant)中学生知识化学篇

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

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