化学常识：金属钡开云KY官方登录入口 知识中的化学

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金属钡

1.物质的理化常数:

国标编号43009

CAS号7440-39-3

中文名称金属钡

英文名称barium

别 名钡

分子式Ba外观与性状有光泽的银白色金属，含氮时呈黄色，略具延展性

分子量137.33沸 点1640℃

熔 点725℃溶解性不溶于无机酸，不溶于普通溶剂

密 度相对密度(水=1)3.55稳定性不稳定

危险标记10(遇湿易燃物品)主要用途用于制造钡盐，也用作消气剂、球化剂和脱气合金等

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：金属钡几乎没有毒性。可溶性钡盐如氯化钡、硝酸钡等(碳酸钡遇胃酸形成氯化钡，可经消化道吸收)，食入后可发生严重中毒，出现消化道刺激症状、进行性肌麻痹、心肌受累、低血钾等。呼吸肌麻痹、心肌损害可导致死亡。吸入可溶性钡化合物的粉尘，可引起急性钡中毒，表现与口服中毒相仿，但消化道反应较轻。长期接触钡化合物的工人出现流涎、无力、气促、口腔粘膜肿胀及糜烂、鼻炎、心动过速、血压增高、脱发等。长期吸入不溶性钡化合物粉尘，如硫酸钡，可致钡尘肺。

二、毒理学资料及环境行为

危险特性：化学反应活性较低高，加热至熔融状态时能在空气中自燃，但粉尘能在常温下燃烧。遇热、火焰或化学反应能引起燃烧和爆炸。与水或酸接触剧烈反应，并释出氢气引起燃烧。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。遇酸或稀酸会引起燃烧爆炸。

燃烧(分解)产物：氧化钡。

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二、高考化学必备知识点：金属钡开云KY官方登录入口 知识中的化学

电子构型：[Xe}6s2[3]；主氧化态：Ba(0)，Ba(II)[3]；金属半径：198pm[3]；离子半径：135pm[3]；电离能（kJ·mol-1)：I1=503[3]，I2=965[3]；电负性：0.9（泡林标度）[3]；标准电极电势：EBa/Ba2+：-2.91V[3]；晶体类型：体心立方[3]；晶胞参数：a=502.8pm，α=90°。实验事实钡的化学活性很大，在碱土金属中是最为活泼的。从电势以及电离能可以看出，钡单质具有很强的还原性，事实上若只考虑失去第一个电子的情况，钡在水中的还原性是最强的(EBa+/Ba=-4.38V)。但钡失去第二个电子相对困难，所以综合考虑，钡的还原性会下降不少。即使如此，它也是酸性溶液中最活泼的金属之一，仅次于锂，铯，铷与钾[2]。钡在空气中缓慢氧化，生成氧化钡，燃烧时则发出绿色火焰，生成过氧化钡。同时钡也会与空气中的氮气反应，生成氮化钡。钡与氢气可化合为BaH2，BaH2是一种很强的还原剂。钡与水反应，生成氢氧化钡与氢气，由于氢氧化钡的溶解度不大，且钡的升华能较高，所以反应不如碱金属那样剧烈[2]，生成的氢氧化钡会遮盖住视线[4]。钡能溶于液氨，生成具有顺磁性的、导电的蓝色溶液，其本质是形成了氨合电子[2-3]：。在长时间放置后，钡可以分解氨，形成氨基钡与氢气

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